Tärkein ero - atomiluku vs massanumero

Atomit koostuvat elektroneista, protoneista ja neutroneista. Protonit ja neutronit muodostavat yhdessä atomin ytimen. Kun mitataan atomin massaa, mitataan itse asiassa ytimen massa. Tämä johtuu siitä, että elektronin massa on vähäinen verrattuna protoniin tai neutroniin. Atomin atomiluku ja massanumero ovat kaksi tärkeää termiä, koska nämä termit antavat meille yksityiskohtia atomien protonien ja neutronien lukumäärästä. The tärkein ero atomiluvun ja massan välillä on se atomiluku osoittaa atomissa olevien protonien lukumäärän, kun taas massan numero ilmaisee atomien protonien määrän ja neutronien lukumäärän.

Keskeiset alueet

1. Mikä on atomiluku - Määritelmä, selitys esimerkeillä 2. Mikä on massanumero - Määritelmä, selitys esimerkeillä 3. Mitä eroa on atomiluvulla ja massanumerolla? - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Atomi, atomiluku, elektroni, isotooppi, massanumero, neutroni, ydin, protoni

Mikä on atomiluku

Atomiluku on atomissa olevien protonien lukumäärä. Protonit ovat atomin ytimessä. Protonien määrä atomissa on kemiallisen alkuaineen ainutlaatuinen ominaisuus. Siksi voimme tunnistaa tietyn kemiallisen elementin etsimällä sen atomissa olevien protonien määrän. Jokaisessa atomissa on vähintään yksi protoni. Esimerkiksi vetyatomissa on vain yksi protoni.

Koska atomiluku on protonien lukumäärä, atomiluvulla ei ole yksiköitä. Esimerkiksi protonien lukumäärä Heliumissa on 2. Siksi heliumin atomiluku on 2. Yleensä atomiluku annetaan kemiallisen alkuaineen symbolin kanssa tietyllä tavalla. Alla on esimerkki.

Kuva 1: Atominumero annetaan kemiallisen symbolin edessä pienellä kirjaimella.

Isotoopit ovat atomeja, joissa on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja. Koska näillä isotoopeilla on sama määrä protoneja, ne kuuluvat samaan kemialliseen alkuaineeseen. Siksi, kun puhumme isotoopeista, puhumme saman elementin eri muodoista.

Protonit ovat positiivisesti varautuneita subatomisia hiukkasia. Siksi atomiluku osoittaa ytimen positiivisen kokonaisvarauksen. Neutraalissa atomissa protonien määrä on yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä, koska neutraalisuuden vuoksi kaikki positiiviset varaukset tulisi neutraloida elektronien negatiivisista varauksista. Siksi atomiluku on yhtä suuri kuin neutraalissa atomissa olevien elektronien lukumäärä.

Alkuaineen atomilukua voidaan muuttaa, jos kyseinen elementti on radioaktiivinen. Tämä johtuu siitä, että kun jotkut alkuaineet altistuvat radioaktiivisuudelle, protonit muuttuvat erilaisiksi subatomisiksi hiukkasiksi tai neutronit voivat muuttua protoneiksi. Joka tapauksessa se muuttaa atomissa olevien protonien määrää. Tämä muuttuu eri elementiksi (atomiluvun muutos muuttaa elementtiä).

Mikä on massanumero

Massaluku on atomin protonien ja neutronien määrän summa. Tämä tarkoittaa, että massan numero on atomin ytimessä olevien subatomisiden hiukkasten kokonaismäärä. Pelkästään protonia tai neutronia kutsutaan nukleoniksi. Siksi massan numero voidaan antaa myös atomin ytimessä olevien nukleonien kokonaismääränä.

Tätä kutsutaan massanumeroksi, koska se määrittää atomin massan. Atomin mas on atomin protonien ja neutronien kokonaismassa. Tämä johtuu siitä, että elektronin massa on vähäinen verrattuna protoniin tai neutroniin.

Koska protonien ja neutronien lukumäärä on sama vakaissa atomeissa, atomin massaluku on suunnilleen sama kuin kaksinkertainen atomiluku. Kuitenkin isotooppeissa massaluku voi olla tai ei olla kaksi kertaa atomiluku. Tämä johtuu siitä, että isotooppeissa on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja. Siksi niissä massanumero on erilainen kuin odotettu arvo.

Kuva 2: Vedyn tärkeimmät isotoopit ja niiden massaluvut.

Sen lisäksi on olemassa joitakin aineita, joita kutsutaan isobaareiksi. Nämä ovat eri alkuaineiden atomeja, joilla on sama massaluku, mutta ne eroavat atomiluvuistaan. Esimerkiksi kloori-37: llä ja argon-37: llä on sama massa. Siksi ne ovat isobaareja.

Koska atomit käyvät usein läpi alfa -hajoamisen, joka poistaa kaksi protonia ja kaksi neutronia radioaktiivisesta ytimestä, elementtien massamäärä voi muuttua vastaavasti. Sitten massanumeroa muutetaan 4 yksiköllä.

Ero atomiluvun ja massan välillä

Määritelmä

Atominumero: Atomiluku on atomissa olevien protonien lukumäärä.

Massanumero: Massaluku on atomin protonien ja neutronien määrän summa.

Neutronien lukumäärä

Atominumero: Neutronien lukumäärä ei vaikuta atomin atomilukuun.

Massanumero: Neutronien lukumäärä ei vaikuta atomin massan määrään.

Isotoopit

Atominumero: Isotoopilla on sama atomiluku.

Massanumero: Isotooppeilla on erilaiset massaluvut.

Isobaarit

Atominumero: Isobaareilla ei voi olla sama atominumero.

Massanumero: Isobaareilla on sama massanumero.

Arvo

Atominumero: Atomiluku on aina pienempi arvo kuin massaluku.

Massanumero: Massaluku on aina suurempi arvo kuin atomiluku.

Johtopäätös

Atomiluku ja massanumero ovat atomin perustiedot. Atomiluku on tietyn kemiallisen alkuaineen ainutlaatuinen arvo. Mutta voi olla elementtejä, joilla on sama massa. Niitä kutsutaan isobaareiksi. Ja myös voi olla atomeja, joilla on sama atomiluku, joilla on erilaiset massanumerot, mutta jotka kuuluvat silti samaan alkuaineeseen. Niitä kutsutaan isotoopeiksi. Tärkein ero atomiluvun ja massan numeron välillä on se, että atomiluku osoittaa atomissa olevien protonien lukumäärän, kun taas massan numero ilmaisee atomien protonien määrän ja neutronien lukumäärän.

Viitteet:

1. "ATOMILUKU JA MASSIINUMERO". NDT -resurssikeskus, saatavana täältä. Käytetty 13. syyskuuta 2017 2. "GCSE Bitesize: Atomi- ja massanumero." BBC, saatavilla täältä. Käytetty 13. syyskuuta 2017. 3. "Atomiluku." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. syyskuuta 2017, saatavana täältä. Käytetty 13. syyskuuta 2017.

Kuva:

1. "Blausen 0530 HydrogenIsotopes" BruceBlaus - Oma työ (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta