Tärkein ero - Alkali vs

Alkalit ja maa -alkalimetallit ovat peruselementtejä, ja niiden muodostamat yhdisteet ovat myös emäsyhdisteitä. Kun liuoksia lisätään veteen, niiden pH -arvot ovat korkeammat kuin pH 7. Näitä yhdisteitä käytetään eri tarkoituksiin, kuten väliaineen neutralointiin tai happamuuden vähentämiseen. Alkalimetallit ovat jaksollisen taulukon ryhmän 1 metalleja, kun taas maa -alkalimetallit kuuluvat ryhmään 2. Tärkein ero alkalin ja alkalin välillä on se, että alkalimetalleilla on yksi valenssielektroni, kun taas maa -alkalimetalleilla on kaksi valenssielektronia.

Keskeiset alueet

1. Mikä on alkali - Määritelmä, ominaisuudet, esimerkit 2. Mikä on alkalinen - Määritelmä, ominaisuudet, esimerkit 3. Mitkä ovat samankaltaisuudet alkalin ja emäksen välillä - Yleiskatsaus 4. Mitä eroa on alkalilla ja alkalilla? - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: Alkalit, Alkalimetallit, Alkaliset, Alkalimetallimetallit, Jaksotaulukko, pH, Valenssielektronit

Mikä on Alkali

Termiä alkali käytetään nimeämään jaksollisen taulukon ryhmän 1 elementit (litium, natrium, kalium jne.). Nämä elementit tunnetaan alkalimetalleina. Näistä alkuaineista muodostuneet perusyhdisteet ovat alkaliyhdisteitä. Alkaliyhdiste on aine, joka voi muodostaa OH: ta^– ioneja, kun ne lisätään veteen. Siksi alkaliyhdisteet liukenevat veteen, jolloin saadaan liuoksia, joiden arvot ovat korkeammat kuin pH 7. Kaikkien alkalien pH -arvot ovat yli 7. Nämä ovat emäksisiä yhdisteitä.

Alkaliset aineet voivat muuttaa punaisen lakmusen värin siniseksi. Ne voivat myös reagoida happamien yhdisteiden kanssa, jolloin lopputuotteina on suola ja vesi. Näin ollen alkalisia aineita voidaan käyttää happaman liuoksen neutraloimiseen. Alkalimetallit ovat erittäin pehmeitä (voimme leikata natriumia helposti veitsellä). Näillä elementeillä on yksi valenssielektroni uloimmalla kiertoradalla. Siksi ne ovat erittäin reaktiivisia elementtejä. Ne voivat muodostaa +1 -kationeja poistamalla valenssielektronin.

Alkalin tiivistetyssä muodossa ne ovat syövyttäviä ja voivat aiheuttaa ihoärsytystä. Yleisimpiä emäksiä ovat hydroksidit ja karbonaatit. Hapon ja hydroksidin välinen reaktio antaa suolaa ja vettä. Hapon ja karbonaatin välinen reaktio antaa suolan, veden ja hiilidioksidikaasun.

Kuva 1: Natriumhydroksidi

Esimerkkejä

Mikä on alkalinen

Termiä Alkaline käytetään nimeämään jaksollisen taulukon ryhmän 2 elementtejä (magnesium, kalsium, strontiumi jne.). Näitä kutsutaan maa -alkalimetalleiksi. Nämä yhdisteet muodostavat myös OH: n^– ioneja, kun ne lisätään veteen. Alkalisten yhdisteiden liuoksilla on korkeammat pH -arvot (> 7).

Nämä alkaliset yhdisteet voivat myös muuttaa punaisen lakmusin siniseksi. Niillä on perusominaisuuksia. Alkalimetallimetallit ovat kovempia kuin alkalimetallit. Nämä elementit muodostavat +2 kationia, koska niissä on kaksi valenssielektronia, ja kationi voidaan muodostaa poistamalla nämä elektronit. Kuitenkin, koska nämä elektronit ovat kiertoradalla elektroniparina, nämä elementit eivät ole niin reaktiivisia.

Kuva 2: Alkali- ja maa -alkalimetallien atomisäteiden vertailu

Alkalimetallien atomisäde on pienempi kuin alkalimetallien. Tämä johtuu siitä, että elektronien ja protonien lukumäärä on suurempi kuin vierekkäiset ryhmän 1 elementit.

Alkalin ja alkalin väliset yhtäläisyydet

Ero alkalin ja emäksen välillä

Määritelmä

Alkali: Termiä Alkali käytetään jaksollisen taulukon ryhmän 1 elementtien nimeämiseen.

Emäksinen: Termiä Alkaline käytetään jaksollisen taulukon ryhmän 2 elementtien nimeämiseen.

Fyysiset ominaisuudet

Alkali: Alkalimetallit ovat pehmeitä.

Emäksinen: Alkalimetallimetallit ovat kovia.

Valenssielektronit

Alkali: Alkalielementeissä on yksi valenssielektroni.

Emäksinen: Alkalimetallimetalleissa on kaksi valenssielektronia.

Kationit

Alkali: Alkalimetallit muodostavat +1 kationia.

Emäksinen: Alkalimetallimetallit muodostavat +2 kationia.

Ionisointienergia

Alkali: Alkalimetalleilla on alhaisempi ionisoiva energia.

Emäksinen: Alkalimetallimetalleilla on suurempi ionisoiva energia.

Johtopäätös

Alkalimetallit ovat jaksollisen taulukon ryhmän 1 elementtejä. Alkalimetallimetallit ovat ryhmän 2 alkuaineita. Molemmilla on perusominaisuuksia. Kun ne lisätään veteen, molemmat voivat muodostaa liuoksia, joilla on korkeammat pH -arvot (> pH). Suurin ero alkalin ja alkalisen välillä on, että alkalimetalleilla on yksi valenssielektroni, kun taas maa -alkalimetalleilla on kaksi valenssielektronia.

Viitteet:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Mitä Alkaline tarkoittaa?" ThoughtCo, saatavana täältä 2. “Alkali.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 14. tammikuuta 2014, saatavana täältä. “GCSE Bitesize: Alkalis.” BBC, saatavilla täältä.

Kuva:

1. Walkerma ”Natriumhydroksidi” - Oma työ (julkinen) Commons Wikimedia2: n kautta. ”Alkalimetallien ja maa-alkalimetallien atomisäde” DePiep-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta