Tärkein ero - alkalimetallit vs. alkalimetallimetallit

Kaikki maan elementit voidaan luokitella metalleihin, ei-metalleihin, metalloideihin ja inertteihin kaasuihin. Inertit kaasut ovat elementtejä, joiden reaktiivisuus on nolla, koska läsnä on vakaa uloin oktetti. Metalloidit ovat elementtejä, joilla on tiettyjä ominaisuuksia sekä metalleille että ei-metalleille. Ei-metallit ovat alkuaineita, joilla ei ole metallien ominaisuuksia. Metallit ovat elementtejä, joilla on ainutlaatuisia ominaisuuksia, kuten erinomainen sähkön- ja lämmönjohtavuus sekä kiilto. Metallit sijoitetaan jaksollisen taulukon vasemmalle puolelle ja keskiosaan. Kaikki jaksollisen taulukon metallit on luokiteltu kolmeen ryhmään, nimittäin; alkalimetalleja, maa -alkalimetalleja ja siirtymämetalleja. Suurin ero alkalimetallien ja maa -alkalimetallien välillä on se alkalimetalleilla on yksi valenssielektroni uloimmalla kiertoradalla kun taas maa -alkalimetalleilla on kaksi valenssielektronia uloimmalla kiertoradalla.

Tässä artikkelissa tarkastellaan,

1. Mitä ovat alkalimetallit - Määritelmä, ominaisuudet, ominaisuudet, esimerkit 2. Mitä ovat alkalimetallimetallit - Määritelmä, ominaisuudet, ominaisuudet, esimerkit 3. Mitä eroa on alkalimetallien ja alkalimetallimetallien välillä

Mitä ovat alkalimetallit

Alkalimetallit ovat elementtejä, joiden uloimmassa kuorissa on vain yksi valenssielektroni. Nämä metallit sijoitetaan jaksollisen taulukon ryhmään IA. Näitä metalleja ovat litium, natrium, kalium, rubidium, cesium ja francium. Lahjoittamalla uloimman kuoren yksittäisen elektronin elektronia vastaanottavalle atomille, nämä metallit varautuvat positiivisesti ja saavat jalokaasun elektronisen kokoonpanon. Kaikki alkalimetallit ovat ionisia ja osoittavat sähkövalenssia. Elektronien luovutus taipumus kasvaa ryhmässä alaspäin, koska positiivisesti varautuneella ytimellä on vähemmän vetovoimia ulointa elektronia kohtaan, koska läsnä on enemmän elektronitäytteisiä sisäkuoria. Toisin kuin useimmat muut metallit, alkalimetallit ovat pehmeitä, alhaiset tiheydet ja alhaiset sulamispisteet. Nämä metallit ovat reaktiivisimpia kaikista jaksollisen taulukon metalleista.

Mitä ovat alkalimetallimetallit

Alkalimetallimetallit ovat metalleja, joiden uloimmassa kuorissa on kaksi valenssielektronia. On olemassa kuusi maa -alkalimetallia, mukaan lukien beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium ja radium. Niistä tulee vakaita hankkimalla jalokaasujen elektronikonfiguraatio lahjoittamalla niiden uloimmat elektronit. Kun elektronit luovutetaan elektronegatiiviselle atomille, maa -alkalimetallit varautuvat positiivisesti. Alkalimetallimetallit ovat erittäin reaktiivisia metalleja ja ne sijoitetaan jaksollisen taulukon toiseen sarakkeeseen. Nämä metallit ovat rakennuspalikoita kaikelle maailmassa. Näitä metalleja esiintyy luonnossa usein sulfaattien muodossa. Esimerkkejä ovat kivennäisaineet, kuten kipsi; kalsiumsulfaatti, epsomiitti; magnesiumsulfaatti ja bariitti; bariumsulfaatti.

Kuva 1: Säännöllinen taulukko, jossa esitetään alkali- ja maa -alkalimetallit

Ero alkalimetallien ja maa -alkalimetallien välillä

Elektronien lukumäärä atomin uloimmassa kuorissa

Alkalimetallit: Jokaisessa alkalimetallissa on yksi elektroni.

Alkalimetallimetallit: Jokaisessa maa -alkalimetallissa on kaksi elektronia.

Metallin luonne

Alkalimetallit: Alkalimetallit ovat pehmeitä.

Alkalimetallimetallit: Alkalimetallimetallit ovat kovia.

Sulamispisteet

Alkalimetallit: Alkalimetalleilla on alhaiset sulamispisteet.

Alkalimetallimetallit: Alkalimetalleilla on suhteellisen korkea sulamispiste.

Metallihydroksidin luonne

Alkalimetallit: Alkalimetallien hydroksidit ovat vahvasti emäksisiä.

Alkalimetallimetallit: Maa -alkalimetallien hydroksidit ovat suhteellisen vähemmän emäksisiä.

Karbonaattien hajoaminen

Alkalimetallit: Alkalimetallikarbonaatit eivät hajoa.

Alkalimetallimetallit: Alkalimetallimetallien karbonaatit hajoavat muodostaen oksidia kuumennettaessa korkeisiin lämpötiloihin.

Nitraattien lämmitys

Alkalimetallit: Alkalimetallien nitraatit tuottavat vastaavia nitraatteja ja happea tuotteina.

Alkalimetallimetallit: Maa -alkalimetallien nitraatit tuottavat vastaavia oksideja, typpidioksidia ja happea.

Hydroksidien stabiilisuus lämmityksessä

Alkalimetallit: Alkalimetallien hydroksidit ovat stabiileja.

Alkalimetallimetallit: Maa -alkalimetallien hydroksidit muodostavat oksideja.

Bikarbonaattien luonne huoneenlämmössä

Alkalimetallit: Alkalimetallien bikarbonaatit ovat kiinteässä muodossa.

Alkalimetallimetallit: Alkalimaametallien bikarbonaatteja on liuosmuodossa.

Peroksidien muodostuminen lämmityksessä

Alkalimetallit: Alkalimetallit muodostavat kuumennettaessa peroksideja.

Alkalimetallimetallit: Alkalimetallimetallit paitsi barium eivät muodosta peroksideja.

Nitridien muodostuminen

Alkalimetallit: Alkalimetallit eivät muodosta nitridejä paitsi litiumia.

Alkalimetallimetallit: Alkalimetallimetallit muodostavat stabiileja nitridejä.

Karbidien muodostuminen

Alkalimetallit: Alkalimetallit eivät muodosta karbideja paitsi litiumia.

Alkalimetallimetallit: Alkalimetallimetallit muodostavat vakaita karbideja.

Esimerkkejä

Alkalimetallit: Litium, natrium, kalium, rubidium, cesium ja francium ovat esimerkkejä alkalimenetelmistä.

Alkalimetallimetallit: Beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium ja radium ovat esimerkkejä maa -alkalimetalleista.

Yhteenveto

Alkalimetallit ja maa -alkalimetallit ovat tärkeitä elementtejä, jotka sisältävät yhden ja kahden valenssin elektroneja vastaavasti atomin ulkokuorissa. Suurin ero alkalimetallien ja maa -alkalimetallien välillä on elektronien lukumäärä niiden uloimmissa atomikuorissa ja sen jälkeen niiden sijainti jaksollisessa taulukossa. Alkalimetallit (litium, natrium, kalium, rubidium, cesium ja francium) sijoitetaan ensimmäiseen sarakkeeseen (IA), kun taas maa -alkalimetallit (beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium ja radium) sijoitetaan toiseen sarakkeeseen (IIA) jaksollisesta taulukosta. Molemmat metalliryhmät ovat erittäin reaktiivisia. Kaikki nämä metallit voidaan tunnistaa liekitestillä, koska näillä metalleilla on ainutlaatuinen liekin väri, kun metalleja kuumennetaan liekin päällä.

Viitteet: 1. Trefil, J. S. (2001). Tieteen ja tekniikan tietosanakirja. Taylor & Francis. 2. Bridget Heos (2010). Alkalimetallimetallit: beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium, radium, New York: Rosen Central. 3. Raymond Fernandes (2008). Elävän tieteen kemia luokalle 10, Ratna Sagar P.Ltd.

Kuva: 1. ”Elementtien jaksollinen taulukko” Le Van Han Cédric - LeVanHan (GFDL) Commons Wikimedian kautta